Der Gasdruck ist der Druck, den die Gasmoleküle auf die Oberfläche ausüben, mit denen sie in Kontakt stehen. Da ein Gasgemisch, beispielsweise die Luft, aus mehreren Gasen besteht, bestimmt der Partialdruck den Druck, den ein einzelnes Gas ausüben würde wenn es das einzige Gas im Volumen wäre. Die Summe der Partialdrücke in einem Gasgemisch ergibt den Gesamtdruck. Zur Berechnung des Partialdrucks ergibt sich folgende Formel:
PartialdruckGas = AnteilGas im Gasgemisch x Gesamtdruck des Gasgemisches
Partialdruckwerte der Luft
Als Beispiel berechnen wir den Sauerstoffpartialdruck (PO2) in einem Liter Luft auf Meeresniveau. Dort sind pro Liter Luft 20,93% Sauerstoff enthalten, bei einem Druck von 760mmHg. Daraus ergibt sich ein Sauerstoffpartialdruck von 159mmHg. Die weiteren Partialdruckwerte der Luftbestandteile:
- Kohlendioxidpartialdruck (PCO2): 0,23mmHg
- Stickstoffpartialdruck (PN2):
Partialdruck in den Alveolen
Durch unterschiedliche Lutzusammensetzungen ergeben sich in der Alveolarluft folgende Partialdruckwerte:
- PO2= 103mmHg
- PCO2= 39mmHg
- PN2= 571mmHg
Diese Werte sind jedoch abhängig von der Umgebung, also der Höhe und der Temperatur, sowie körperlichen Bedingungen, also ob man sich in Ruhe oder unter Belastung befindet.
Quellen
McArdle, W. D., Katch, F. I., & Katch, V. L. (2010). Exercise physiology: nutrition, energy, and human performance. Lippincott Williams & Wilkins.